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ohcl公司权威发布_国产db-624色谱(2024年12月精准访谈)

内容来源：小天才网络所属栏目：观点更新日期：2024-12-04

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高中化学方程式汇总：从基础到进阶高中化学方程式和离子方程式的全面总结，助你轻松应对各种化学问题。 𐟔堦𐧥Œ–反应 ① 2C2H6 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O ② CH3CH2OH + KMnO4 酸性溶液 CH3COOH + MnSO4 + H2O ③ C2H5OH + 3O2 点燃 CO2 + 3H2O 𐟔„ 加成反应 ① CH2=CH2 + Br2 → CHBrCHBr ② CH3CH = CH3 + HCl 一定条件 CH3CHClCH3 ③ CH3CH = CH3 + H2O 三定条件 CH3CHOHCH3 ④ CH2=CH-CHCH + Cl2 1,2加成 → CH2=CH-CHClCHCl ⑤ CH-CH-CHCH + Cl2 一定条件 → CH-CH-CHClCHCl ⑥ CH-CH-CHCH + Cl2 1,4加成 → CH-CH-CClCCl 𐟔‹ 加聚反应 CH-CH 引发剂 → CH-CH 𐟒堥ˆ𖥤‡反应 ① CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H4 ② CH3CH = CH3 + O2 点燃 CO + H2O ③ C2H5OH + 3O2 点燃 CO + (n-1)H2O 𐟔젥…𖤻–反应 ① C2H5OH + KMnO4 酸性溶液 → MnSO4 + H2O ② C2H5OH + O2 点燃 CO + H2O ③ C2H5OH + HCl 三定条件 → C2H5Cl + H2O ④ C2H5OH + HBr 三定条件 → C2H5Br + H2O ⑤ C2H5OH + HCl 三定条件 → C2H5Cl + H2O ⑥ C2H5OH + HBr 三定条件 → C2H5Br + H2O

酸碱理论与非水化学揭秘 𐟓š 酸碱理论与非水溶液化学 𐟔 特征离子反应在非水溶液中，一些离子会表现出独特的反应行为。例如，H+和OH-离子在液态时，会生成H2O。 H+ + OH- → H2O 𐟓 反应方程式以下是一些物质在非水溶液中的反应方程式： H2SO4 → H+ + SO42- HCl → H+ + Cl- HNO3 → H+ + NO3- 𐟔젩…𘧢𑥏应酸碱反应是酸和碱在水溶液中发生的反应。例如，硫酸和氢氧化钠的反应： H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 𐟓Š 酸碱度与反应速度酸碱度（pH）是影响酸碱反应速度的重要因素。在强酸性条件下，反应速度较快。 𐟔堧ƒ�›学与动力学热力学和动力学是研究酸碱反应的两种重要方法。热力学关注反应的能量变化，而动力学则关注反应的速度和机制。 𐟔 离子强度与溶剂效应离子强度和溶剂效应也会影响酸碱反应。例如，在高离子强度下，反应速度可能会减慢。 𐟓Œ 酸性强度与反应性酸性强度是影响酸碱反应的另一个关键因素。强酸在水中会更容易发生反应。 𐟒ᠨ𗯦˜“斯酸碱理论路易斯酸碱理论关注电子对转移。例如，在路易斯酸碱反应中，电子对会从路易斯酸转移到路易斯碱。 𐟓Š 电子亲和能与质子亲和力电子亲和能和质子亲和力是衡量物质与电子或质子结合能力的量度。这些参数对于理解酸碱反应至关重要。 𐟔젥…𑤻𗩔Ž离子键共价键和离子键是两种重要的化学键类型。在酸碱反应中，共价键的断裂和离子键的形成是关键步骤。 𐟓Š 酸碱平衡常数与溶剂效应酸碱平衡常数反映了酸碱反应的平衡状态。溶剂效应也会影响平衡常数的计算。

高中离子共存知识点全解析，轻松掌握！离子共存其实没那么复杂，总结起来就这几句话。下面我来给大家详细讲解一下，直接背就完事了！离子共存的情况溶液颜色与性质无色溶液中的有色离子不能共存：比如Fe2+是浅绿色的，Fe3+是棕黄色的，Cu2+是蓝色的，MnO4-是紫黑色的。这些离子在无色溶液中是不能共存的。澄清透明溶液中的有色离子：上述所有离子在澄清透明溶液中都可以共存。复分解型生成沉淀： Ag+与Cl-、Br-、I-、CN-、CO32-、SO42-等会生成沉淀。 Ca2+与CO32-、SO42-、F-、C2O42-等会生成沉淀。 Ba2+与CO32-、SO42-、SiO32-等会生成沉淀。 Pb2+与SO42-、S2-会生成沉淀。 Cu2+与S2-也会生成沉淀。生成气体： H+与CO32-、HCO3-生成CO2气体。 H+与SO32-、HSO3-生成SO2气体。 H+与S2-、HS-生成H2S气体。生成弱电解质： H+与Ac-、CIO-、SiO32-、C2O42-、NO2-、F-、PO43-等生成弱酸。 OH-与NH4+生成弱碱NH3ⷈ2O。 OH-与H+、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等生成水。生成弱电解质的盐： Pb2+与Ac-生成PbAc2。 NH4+与C2O42-生成(NH4)2C2O4。 Hg2+与Cl-生成HgCl2。配合物型 Fe3+与SCN-生成血红色溶液。 Fe3+与苯酚生成紫色溶液。 Ag+与Cu2+在氨水中不能稳定存在。氧化还原型 Fe3+/H+与I-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-发生氧化还原反应。 NO3-/H+与Fe2+、I-、SO2、HSO3-、S2-、HS-发生氧化还原反应。 MnO4-/Cr2O7/FeO42-/H+与Br-、Cl-、Fe2+、I-、SO42-、HSO3-、S2-、HS-发生氧化还原反应。卤素离子与其含氧酸根离子在酸性条件下无法共存，发生归中反应。双水解型 Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CIO-、AIO2-、SiO32-、C6H5O7-发生双水解反应。 Fe3+与CO32-、HCO3-、CIO-、AIO2-、SiO32-发生双水解反应。 NH4+与AIO2-、SiO32-发生双水解反应。特殊型强酸置弱酸：强酸置弱酸的条件无法共存，如AIO2与HCO3相互促进的水解反应，不能共存。 CrO42与Cr2O7之间的转化：在酸性条件下，CrO4会很快转化成Cr2O7，因此CrO4在酸性条件下无法大量存在。溶液酸碱性判据酸性溶液：强酸溶液（如pH=1等），25℃时，pH<7或c(H+)>10^-7mol/L。溶液中c(H+)/c(OH-)很大时。利用盐的水解判断出该溶液是酸性时（如NH4Cl等）。强酸性：能使紫色石蕊试纸变红的溶液，能使甲基橙变红的溶液；加入镁粉或锌粉能够放出氢气的溶液；此时，OH⁻、弱酸根离子、弱酸的酸式根离子、S₂O₃Ⲣ𛯼ˆ等诸如可以在酸性条件下发生氧化还原反应的离子）均不能共存。碱性溶液：强碱溶液（如pH=13等），25℃时，pH>7或c(OH-)>10^-7mol/L。

高中化学逆袭攻略：18个实验现象详解 1. 铝片与盐酸反应会产生热量，而Ba(OH)₂与NH₄Cl反应则是吸热的。 Na与水反应时，会熔化、浮于水面、转动并产生气体，现象为“熔、浮、游、嘶、红”。焰色反应：Na呈黄色，K呈紫色（透过蓝色钴玻璃），Cu呈绿色，Ca呈砖红色。 Cu丝在Cl₂中燃烧会产生棕色的烟。 H₂在Cl₂中燃烧时，火焰呈苍白色。 Na在Cl₂中燃烧会产生大量的白烟。 P在Cl₂中燃烧会产生大量的白色烟雾。 SO₂通入品红溶液后先褪色，加热后恢复原色。 NH₃与HCl相遇会产生大量的白烟。铝箔在氧气中燃烧会产生刺眼的白光。镁条在空气中燃烧会产生刺眼的白光，在CO₂中燃烧生成白色粉末（MgO），并产生黑烟。铁丝在Cl₂中燃烧会产生棕色的烟。 HF腐蚀玻璃的化学方程式为4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O。 Fe(OH)₂在空气中被氧化时，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。在常温下，Fe和Al在浓H₂SO₄和浓HNO₃中会钝化。向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl₃溶液，溶液会呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。蛋白质遇浓HNO₃会变黄，被灼烧时有烧焦羽毛的气味。在空气中燃烧时： S：微弱的淡蓝色火焰 H₂：淡蓝色火焰 H₂S：淡蓝色火焰 CO：蓝色火焰 CH₄：明亮并呈蓝色的火焰 S在O₂中燃烧：明亮的蓝紫色火焰学姐这里有：《母题以及参考答案》《高分技巧答题模板》《高考各题型答题技巧》《各年高考真题全解析》《化学晨读晚背》《思维导图组合图》等等点击【左下角】，即可拿到全部的完整版，人手一份，先看先会！！！

2024初三九上化学必背公式和化学式 𐟓š 2024年最新初三九上化学知识点整理，包括必记公式和化学式，助你轻松应对化学考试！ 𐟔 必记公式 32. 氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O 33. 石灰石与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ 34. 碳酸钠与浓盐酸反应：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ 𐟓– 化学式单质化学式气态非金属单质：O₂、N₂、H₂、Cl₂ 固态非金属单质：C、P、S、Si 稀有气体单质：He、Ne、Ar 金属单质：Fe、Cu、Zn、Al、Ag、Mg、Ba、Pt、Au、Hg、K、Ca、Mn、Na 化合物化学式氧化物：H₂O、CO₂、H₂O₂、MnO₂、CO、SO₂、NO₂、CuO、Fe₂O₃、Fe₃O₄、MgO、CaO、CO₃ 酸：H₂SO₄、H₂CO₃、HCl、HNO₃ 碱：NaOH、Ca(OH)₂、KOH 盐：NaCl、KCl、CuSO₄、Na₂CO₃、KClO₃、KMnO₄、K₃Fe(CN)₆、CaCO₃、FeSO₄、Fe(SO)₄ 有机物：CH₄、C₆H₅OH（酒精） 𐟓 掌握这些公式和化学式，将为你的化学学习打下坚实的基础！加油，化学小达人！𐟒ꀀ

酸碱盐知识全解析，初中化学不再难！ ### 酸碱盐基础知识酸碱盐是化学中非常重要的一部分，它们在我们的日常生活中也有广泛的应用。首先，我们来了解一下酸碱盐的基本概念。酸的概念 𐟌 酸可以看作是由氢离子和酸根离子构成的一类化合物。但在本质上，酸是由分子直接构成的。例如，在水中，酸会电离出氢离子和酸根离子。常见的酸有HCI、HNO₃、H₂SO₄、H₃PO₄、H₂CO₃和CH₃COOH等。碱的概念 𐟌🊧ⱥ碌姜‹作是由金属离子和氢氧根离子构成的一类化合物。在水中，碱会电离出氢氧根离子。常见的碱有NaOH、Ca(OH)₂、Fe(OH)₃和NH₄OH等。盐的概念 𐟌€ 盐可以看作是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。在水中，盐会电离出金属离子和酸根离子。常见的盐有NaCl、K₂SO₄、CaCO₃和NH₄Cl等。酸碱盐的分类 𐟓Š 酸的分类：根据物质类别，酸可以分为有机酸和无机酸。根据与酸根结合的氢原子个数，酸可以分为一元酸、二元酸和三元酸。根据分子中是否含有氧原子，酸可以分为含氧酸和无氧酸。碱的分类：根据碱的溶解性，碱可以分为可溶性碱和难溶性碱。根据碱性的强弱，碱可以分为强碱和弱碱。盐的分类：根据酸根划分，盐可以分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐和碳酸盐等。根据金属元素划分，盐可以分为钠盐、钾盐、钙盐和铵盐等。根据溶解性划分，盐可以分为可溶性盐和难溶性盐。根据组成的划分，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。常见的酸 𐟌篸盐酸（HCI）：无色液体，具有刺激性气味，用于工业除锈和人体胃液中的盐酸。硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠的油状液体，具有吸水性和脱水性，用于化工原料和精炼石油。硝酸（HNO₃）：无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，用于生产化肥、染料和炸药等。醋酸（CH₃COOH）：又叫乙酸，一种常见有机酸。浓盐酸 & 浓硫酸 𐟧ꊩ•🦜Ÿ放置的浓盐酸：有挥发性，氯化氢挥发后溶液质量减少，溶质质量分数变大。长期放置的浓硫酸：有吸水性，吸收空气中的水分后溶液质量增加，溶质质量分数变小。通过这些知识点，我们可以更好地理解酸碱盐的基本概念和分类，为后续的学习打下基础。希望这些内容对大家有所帮助！

氧化还原离子方程式配平全攻略同学们，多做练习吧～ 𐟓 配平以下离子方程式： 1️⃣ MnO4- + H+ = Mn2+ + ClO3- + H2O 2️⃣ Mn4+ + H2O = Mn2+ + O2 + 4H+ 3️⃣ Mn2+ + ClO3- = MnO4- + Cl- 4️⃣ MnO4- + 5H2O = Mn(OH)4- + 2H+ + O2 5️⃣ MnO4- + Mn2+ + H+ = Mn(OH)2 + MnO42- 6️⃣ Mn2+ + 2H+ = Mn2+ + H2 7️⃣ MnO4- + 3H2O = Mn(OH)3 + O2 + 2H+ 8️⃣ Mn2+ + ClO3- = MnO4- + Cl- 9️⃣ MnO4- + Mn2+ = Mn2+ + MnO42- 𐟔Ÿ MnO4- + H2O = Mn(OH)4- + O2 𐟓š 写出以下离子方程式： 1️⃣ 在酸性条件下，MnO4-将Cl-氧化为ClO3-，Mn被还原为Mn2+ 2️⃣ 在酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3-，Ce被还原为Ce3+ 3️⃣ 在酸性条件下，ClO3-与I-反应生成Cl-和I2 4️⃣ 用K2CO3处理中性废水时，其与水反应生成胶体和气体，以及其他物质 𐟒ᠥ䚧𛃤𙠨🙤𚛦–𙧨‹式，掌握氧化还原反应的本质，加油！

𐟧ꩅ𘧢𑧛知识全解析𐟓š 𐟔 酸碱盐，化学中考的必考内容，你准备好了吗？ 𐟧 酸是什么？酸是电离时产生的阳离子全部是H的化合物。比如HCl，它的电离方程式是HCl=H+ + Cl-。 𐟒砧ⱥˆ是怎样的呢？碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。比如NaOH，电离方程式为NaOH=Na+ + OH-。 𐟧‚ 盐，则是电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。比如NaCl，它的电离方程式是NaCl=Na+ + Cl-。 𐟓 记住这些通性：酸遇石蕊变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。 𐟒ᠨ😦œ‰更多酸碱盐的知识等你来探索，比如哪些酸碱盐是可溶的，哪些是不溶的。这些都将帮助你更好地掌握化学知识！ 𐟒ꠤ𘭨€ƒ在即，希望这份酸碱盐知识全解析能助你一臂之力！加油！

𐟧ꩫ˜中化学必修一全知识点速览𐟓š 𐟔探索高中化学必修一的核心知识点，为你的学习之路助力！𐟚€ 1️⃣ 常见离子的检验： - SO₂的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO₂。 - CO₂的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊，则证明有CO₂。 2️⃣ 化学方程式： - 实验室制取氢氧化铝：Al₃+ + 3NH₃ⷈ₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺。 - 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O。 3️⃣ 各物质间的转化关系： - 钠及其化合物的转化关系：Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃。 - 铝及其化合物的转化关系：Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → NaAlO₂。 4️⃣ 实验室安全规则： - 实验室禁止吸烟和饮食。 - 使用易燃易爆物质时，必须远离火源。 5️⃣ 基本实验仪器与操作： - 实验室常用仪器包括烧杯、试管、漏斗等。 - 基本实验操作包括加热、过滤、蒸发等。 6️⃣ 常见气体的制备与性质： - 氢气的制备：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。 - 氨气的制备：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。 7️⃣ 溶液的酸碱性与pH值： - 溶液的酸碱性用pH值表示，pH = 7为中性，pH < 7为酸性，pH > 7为碱性。 - 常见的酸碱指示剂有酚酞、石蕊等。 8️⃣ 化学与生活： - 生活中的化学知识包括食品添加剂、化妆品成分等。 - 化学知识在环境保护、医疗健康等方面也有广泛应用。 𐟒᤻夸Š是高中化学必修一的核心知识点速览，希望能对你的学习有所帮助！𐟓–

水杨酸哪个牌子好用水杨酸棉片真的是护肤界的宝藏，但选择时一定要小心，避免踩雷。作为一个熬夜党，我深知闭口粉刺的烦恼，所以一直在寻找好用的水杨酸棉片。经过一番研究，我终于找到了一些性价比高、效果好的推荐给大家！ OHJ水杨酸棉片1.0% 𐟒š 这款真的是我的心头好！它含有甜菜碱和3D立体水杨酸，上脸温和不刺激。用了两周后，脸上的闭口粉刺几乎都消失了，去闭口粉刺的效果真的超赞！ TOCL水杨酸棉片 𐟌𘊠 这款的包装颜色很鲜亮，棉片也很柔软，精华液丰富。里面添加了多种植物精粹，浓度较高，所以新手使用前需要建立耐受。 OHJ水杨酸棉片2.0% 𐟔加这款特别适合控油去痘，连痘痘都能消除。里面添加了薄荷脑成分，用了三次后，脸上的痘痘都下去了，出油也减少了。儒意水杨酸棉片 𐟍ƒ 这款的精华液很多，一打开就能看到满满的精华液，上脸服帖但容易脱落。里面添加了乳酸糖成分，用后不会闷皮肤，建议用完后再用水乳简单护肤。施颜适水杨酸棉片 𐟒犠这款的包装有多种浓度选择，棉片稍厚但用起来很清爽。敷完后简单做个保湿就可以。 unny水杨酸棉片 𐟎€ 这款的包装粉嫩可爱，里面有丰富的精华液，上脸温和。设计两面都可以用，一面湿敷，另一面擦拭，效果都不错。孔凤春水杨酸棉片 𐟌🊠 这款的包装是绿色的，看着很清爽。虽然是一个小众品牌，但棉片不干涩，里面添加了植物精粹，上脸冰凉。使用时需要在耳后测试是否过敏。希望这些推荐能帮到大家找到适合自己的水杨酸棉片！记得根据自己的肤质选择哦！

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